将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为7.2
7.2
；其中N2和 H2的体积比等于1：4
1：4
；（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于0.12mol
0.12mol
；（3）平衡时N2的转化率等于60%
60%
．
网友回答
答案:
分析：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，设氮气为xmol，氢气为ymol，则
=7.2，解得x：y=1：4；
（2）（3）由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则
3H2+N2?2NH3，
开始 0.4 0.1 0
转化 3n n 2n
平衡0.4-3n 0.1-n 2n
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则
=0.76，
解得n=0.06mol，以此计算氨气平衡的物质的量及氮气的转化率．