（2009?辽宁模拟）为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？
网友回答
答案:分析：（1）SO2和O2的物质的量之比等于体积之比；
（2）废气和氨气的混合速率取决于二者的物质的量之比；
（3）根据废气中SO2与NH3的量的关系来计算．