欲测定某纯碱样品（含有氯化钠，不含不溶性杂质）中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：
空烧杯的质量实验前样品和烧杯的总质量加入稀盐酸的质量反应后烧杯和剩余物的总质量100.2g112.2g50g157.8g（1）求样品中碳酸钠的质量分数
（2）求所得溶液的质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律计算反应前后质量的变化可得二氧化碳的质量为112.2g+50g-157.8g=4.4g；
设反应的碳酸钠的质量是x，生成的氯化钠质量是y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??????????117????? 44
?x????????????y??????4.4g?
x=10.6g?? y=11.7g
故样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
（2）反应后所得的溶液是157.8g-100.2g=57.6g，而溶液中氯化钠的质量是11.7g+[（112.2g-100.2g）-10.6g]=13.1g，则所得溶液的质量分数为=22.7%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；（2）所得溶液的质量分数为22.7%；
解析分析：（1），利用方程式的计算即可得反应的碳酸钠的质量，进而可计算碳酸钠的质量分数；
（2）根据生成的氯化钠和反应前的氯化钠质量以及反应后所得的溶液的质量计算即可；
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．