设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?A.同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC.常温常压下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD.在密闭容器中加入28g?N2和6g?H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
网友回答
BC
解析分析：A．NA个原子的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，据此计算二者的物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据n=计算最简式的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目；
C.1个甲基（14C1H3-）中含有中子数为8、含有电子数为9，计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算；
D．合成氨是可逆反应，氮气与氢气不可能完全反应，转化率未知，不能计算具体的氨气物质的量．
解答：A．NA个原子的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，氦气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，氢气的物质的量为0.5mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故氦气的体积为氢气的2倍，故A错误；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，最简式CH2的物质的量为=1.5mol，含有碳原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA，故B正确；
C.1个甲基（14C1H3-）中含有中子数为8、含有电子数为9，中子物质的量为1mol×8=8mol、电子的物质的量为1mol×9=9mol，含有中子数为8mol×NAmol-1=8NA、电子数为9mol×NAmol-1=9NA，故C正确；
D.28g?N2和6g?H2的物质的量分别为2mol、3mol，若二者完全反应生成2mol氨气，合成氨是可逆反应，氮气与氢气不可能完全反应，转化率未知，不能计算具体的氨气物质的量，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，B选项可以利用质量分数计算碳元素的质量，再计算碳原子的物质的量，C选项为易错点，容易认为甲基含有10个电子．