常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是A.常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行B.Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C.氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+D.还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜M2+
网友回答
C
解析分析：根据已知的氧化还原反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此来解答．
解答：①2M2++R2═2M3++2R-，氧化性为R2＞M3+，还原性为M2+＞R-，
②2R-+Z2=R2+2Z-，氧化性为Z2＞R2，还原性为R-＞Z-，
③W2+2Z-═2W-+Z2，氧化性为W2＞Z2，还原性为Z-＞W-，
所以氧化性为W2＞Z2＞R2＞M3+，还原性为W-＜Z-＜R-＜M2+，
A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行，则氧化性为Z2＞M3+，与上述关系一致，故A正确；
B．②中Z元素的化合价降低，被还原，③中Z元素的化合价升高，被氧化，故B正确；
C．由上述分析可知，氧化性为W2＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；
D．由上述分析可知，还原性为W-＜Z-＜R-＜M2+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应及还原性、氧化性的比较，明确元素的化合价变化及氧化性、还原性比较的规律即可解答，题目难度不大．