下列说法正确的是A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13?mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存B.常温下，将0.2?mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1?mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C.反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6?kJ/mol，只在高温下自发进行D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
网友回答
B
解析分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．将0.2?mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1?mol?L-1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6?kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32-）的浓度不一定相等．
解答：A．由水电离产生的氢离子浓度为10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．将0.2?mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1?mol?L-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6?kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32-）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．