正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3C

网友回答

1.该溶液酸碱性不确定,即酸的电离与盐的水解程度不确定.所以无法判断
2.Ka=c(CH3COO-)*c（H+）/C（CH3COOH）=9/5*10^-5
3.这是质子守恒.可以用电荷守恒和原子守恒两个联立得到
4.阴阳离子都不水解,所以溶液中钾离子和硝酸根离子总是相等
5.CH3COO-水解得CH3COOH,CH3COOH电离得CH3COO-,但是二者加和不变.等量,所以2C（Na+）=C(CH3COO-)+C（CH3COOH）
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这要写很多的，懒得写。
供参考答案2:
1.不考虑溶液中的微弱变化时此时钠离子浓度等于X阴离子浓度等于HX分子浓度，再考虑微弱变化酸和盐混合没有其他条件默认显酸性，即HX电离程度大于X-离子水解程度，所以溶液中的X离子浓度较之前有所增大。所以X离子浓度大于钠离子浓度，由此错
2.很简单，从平衡常数计算式入手，K=C(CH3COO-)×C(H+)/C(CH3COOH)将
C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5带入计算式即可算出氢离子浓度，然后判断即可
3.因为此题为等号关系即考察守恒的应用将减法关系通过移项换成加法关系，观察不是电荷守恒
也不是物料守恒，一定是电荷和物料守恒关系式的叠加消掉钠离子之后结果，由于输入不方便我就不写了
4.此题迷惑性较大，溶液中的离子均不发生水解，所以钾离子和硝酸离子即为1比1
5.此题考查物料守恒，将题目中的等式2C（Na+）=C(CH3COO-)+C（CH3COOH）化成比值关系C（Na+）/(C(CH3COO-)+C（CH3COOH）)=1/2,再从初始物质分析结论正确
供参考答案3:
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