将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g与100g稀硫酸反应,当氧化铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液质量108g（不考虑溶液损失）,则固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为?
网友回答
m(Cu)=100+11.2-108=3.2g m(CuO)=11.2-3.2=8g (其中Cu占6.4g O占1.6g)所以混合物中铜氧比例为(3.2+6.4)/1.6=6:1
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
氧化铜与稀硫酸完全反应生成水和硫酸铜，均为液体。
由质量守恒定理氧化铜有108-100=8g，铜有11.2-8=3.2g。
故 氧元素质量为8*16/80=1.6g
铜元素质量为8*64/80 +3.2=9.6g
质量比为 9.6/1.6=6
供参考答案2:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
反应前总质量100克
反应后108克
Cu0的质量为8克
Cu的质量为11.2-8=3.2克
Cu：O=（3.2+8*64/80）：8*16/80
=4：1.6
=5：2供参考答案3:
氧化铜完全与硫酸反应 全部进入溶液 既增加的质量就是氧化铜的质量
8g 铜为3.2g
氧化铜式量为80 则含氧1.6克
1.6/11.2=0.1428
既14.28%