一个化学题目,请给出详细过程在Na2CO3溶液中加入足量盐酸,将所产生的气体全部通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,得5g沉淀,求原Na2CO3溶液中溶质的质量拜托，我开学才念高一，你给那我看得懂么
网友回答
该反应要考虑过量的问题.碳酸钠与盐酸以1：2反应,根据消耗了0.1mol(7.4g)Ca(OH)2可以知道用于生成沉淀的C02有0.1mol,这样应该要生成0.1mol即10g碳酸钙沉淀.但由于只有5g沉淀,说明C02过量,由消耗了5g碳酸钙沉淀可以算...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
首先加入足量的盐酸说明碳酸钠完全反应了。知道二氧化碳的质量就能求出碳酸钠的质量。
第二步二氧化碳与是回水完全反应知道碳酸钙的质量就能求出二氧化碳的质量。解题步骤如下：
CO2+Ga(OH)2=GaCO3+H2O
44 100X 5X=44*5/100=2.2(g)
所以CO2的质量是2.2克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44Y 2.2Y=106*2.2/44=5.3(g)
所以原碳酸钠溶液中溶质的质量是5.3克