向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.0.75mol/LB.1.5

网友回答

C
解析分析：还原性Fe2+＞Br-，通入的氯气先与Fe2+反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的Cl2再与Br-反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，说明Cl2完全反应，所以溶液中n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×=0.3mol，若Br-不参加反应，则原溶液中n（Fe2+）=n（Br-）=×0.3mol=0.15mol，0.15molFe2+被氧化提供的电子为0.15mol，3.36LCl2反应获得的电子的物质的量2×=0.3mol，大于0.15molFe2+被氧化转移的电子为0.15mol，故Br-参加反应，氯气完全溶液后溶液为中溶质为FeBr3、FeCl3，根据铁元素守恒可知n（Fe3+）=n（Cl-）+n（Br-），故原溶液中n（FeBr2）=n（Fe3+），再根据c=计算．

解答：还原性Fe2+＞Br-，通入的氯气先与Fe2+发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，
剩余的Cl2再与Br-发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同，
说明Cl2完全反应，所以溶液中n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×=0.3mol，
若Br-不参加反应，则原溶液中n（Fe2+）=n（Br-）=×0.3mol=0.15mol，0.15molFe2+被氧化提供的电子为0.15mol，3.36LCl2反应获得的电子的物质的量2×=0.3mol，大于0.15molFe2+被氧化转移的电子为0.15mol，
故Br-参加反应，氯气完全溶液后溶液为中溶质为FeBr3、FeCl3，
根据铁元素守恒可知n（Fe3+）=n（Cl-）+n（Br-）=×0.3mol+×0.3mol=0.2mol，
故原溶液中n（FeBr2）=n（Fe3+）=0.2mol，
原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L．
故选：C．

点评：考查氧化还原反应的计算等，难度中等，判断溶液中Br-是否参加反应是解题关键，注意氧化还原反应中先后反应顺序问题．