下列叙述正确的是A.NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.符合abc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、SC.室温下，pH=3的溶液中，Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液
网友回答
C
解析分析：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分；
B．Al、Si均不能被连续氧化；
C．酸性溶液中离子之间能发生氧化还原反应；
D．焰色反应不同，而二者均与石灰水反应生成沉淀．
解答：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，则溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．Al、Si均不能被连续氧化，符合abc转化关系的单质a可以是N2、S，故B错误；
C．室温下，pH=3的溶液中，H+、Fe2+、NO3-离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故C正确；
D．焰色反应不同能鉴别钠盐和钾盐，而Na2CO3与KHCO3溶液均与石灰水反应生成沉淀，则不能鉴别，故D错误；
故选C．
点评：本题为小综合，涉及离子的共存、电离方程式的书写，物质的转化、物质的鉴别等，注重基础知识的考查，题目难度不大．