利用4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
网友回答
解：（1）黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
??? ?4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
??4×120g??????? ?????????? 8×64g
?0.9t???????????????????? ??m
m==0.96t，
答：可生产0.96tSO2；???
（2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．
解析分析：黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，根据反应的方程式计算．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算该题．