氯化钠样品含有少量的Na2SO4和?Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式：第②步_____

网友回答

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
解析分析：实验目的是除去氯化钠中的硫酸钠和碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子和硫酸根离子，在除去这两种离子的同时要不带入新的杂质，在具体的操作过程中，为了彻底的清除杂质，有些试剂可能要过量，但在后面必须把前面过量的试剂除掉．固液分离时用过滤的方法，从溶液中得到晶体要用蒸发结晶的方法．

解答：（1）因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和?Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，第二步是向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，第三步是加入过量的碳酸钠，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还要碳酸钠和氯化钠溶液，第四步是过滤除去沉淀，第五步向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，第六步再蒸发结晶便得到纯净的氯化钠晶体．
故