下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______＞______．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为______．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式______．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式______．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______．
③常温下，若电解1L?0.1mol/L?A溶液，一段时间?后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为______?mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有______．
网友回答
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Al，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，
（1）因电子层越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，F的半径最小，Na＞Cl，所以原子半径为Na＞Cl＞F，故