已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：
根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是______．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有______（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是______?（填编号）．
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
______Fe2++______H2O2+____________=______Fe3++______H2O．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是______．
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到______（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1g，再次重复操作，称量其质量为m2g，若m1-m2=0.3，则接下来还应进行的操作是______．
（6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______（写出一种原因即可）．
网友回答
解：（1）由于Fe3+易水解，为防止Fe3+水解，一般配制氯化铁溶液需要加入盐酸，增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解，
故