泡利不相容原理排斥力是什么力,泡利不相容原理可以看成一种新的相互作用吗

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当元素的原子相互距离为无限时，彼此间是不存在相互作用的。使它们相互靠近时，便会发生相互作用。这种相互作用既有吸引，也有排斥。无论采取什么方式结合，吸引都是来自于异号电荷的库仑相互作用；排斥则一方面来自同号电荷的库仑相互作用，另一方面来自于泡利不相容原理决定的电子间相互作用。
　　泡利不相容原理（Pauli’s exclusion principle）又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。
　　核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充。
　　自旋为半整数的粒子（费米子）所遵从的一条原理。简称泡利原理。它可表述为全体费米子体系中不可能有两个或两个以上的粒子同时处于相同的单粒子态。电子的自旋，电子遵从泡利原理。1925年W.E.泡利为说明化学元素周期律提出来的。原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l 、ml 、ms 。根据泡利原理可很好地说明化学元素的周期律。泡利原理是全体费米子遵从的一条重要原则，在所有含有电子的系统中，在分子的化学价键理论中、在固态金属、半导体和绝缘体的理论中都起着重要作用。后来知道泡利原理也适用于其他如质子、中子等费米子。泡利原理是认识许多自然现象的基础。
　　最初泡利是在总结原子构造时提出一个原子中没有任何两个电子可以拥有完全相同的量子态。
　　一个由2个费米子组成的量子系统波函数完全反对称。

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泡利相容原理（Pauli exclusion principle）称泡利原理、相容原理微观粒运基本规律指：费米组系统能两或两粒处于完全相同状态原完全确定电状态需要四量数所泡利相容原理原表现：能两或两电具完全相同四量数或者说轨道量数m,l,n确定原轨道容纳两电两电自旋向必须相反电核外排布形周期性解释元素周期表准则
　　文名
　　泡利相容原理
　　外文名
　　Pauli exclusion principle
　　别 称
　　泡利原理
　　提者
　　沃尔夫冈·泡利
　　提间
　　1925
　　应用科
　　化、物理及其相关科
　　适用领域范围
　　化、物理及其相关科
　　应用范围
　　所费米效（玻色效）