某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为______，操作Ⅱ的名称为______．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是______，碳酸钠溶液的作用是______
（3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO2????????B．NH3????????C．HCl????????D．NaOH??????E．Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：______，______
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为______（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是______．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是______．
网友回答
解：[查阅资料]
＜资料4＞根据信息“分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，
故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
【问题讨论】（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作．
（2）实验目的是除去实验中钙镁离子，加入氢氧化钠是为了将镁离子变为氢氧化镁沉淀除去，加入碳酸钠是将钙离子变为碳酸钙沉淀除去．
（3）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质．
（4）涉及的两个反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
组成确定：加入硝酸银溶液生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，是氯化银沉淀，说明原碳酸钠中含有氯化钠．
【含量测定】甲组：解：设样品中碳酸钠的质量为X．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?? 质量差
106???????? 117??????????????? 11
X???????????????????????????13.1g-12.0g=1.1g?
???
解之得：X=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收．
丙组：因为同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙，称量误差小于碳酸钙，计算出碳酸钠的质量分数误差也就越小．
故