用KMnO4氧化密度为1.19g?cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl2?在标准状况下的体积为多少？
网友回答
解：（1）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故