已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？
网友回答
解：（1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，故