Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下，1?mol?Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NAC.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
网友回答
A
解析分析：A、根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；
B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，据此计算；
C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，没有漂白性质；
D、Na2O2中阴离子为O22-、阳离子Na+．
解答：A、Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；
B、发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1?mol?Na2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（-1）-（-2）]×NAmol-1=2NA，故B正确；
C、等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应Cl2+SO2+H22O=2HCl+H2SO4，HCl、H2SO4没有漂白性质，故C错误；
D、Na2O2中阴离子为O22-、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是18、10，故D错误；
故选A．
点评：考查物质分类的基本概念、钠的重要化合物、氧化还原反应、氯气与二氧化硫的性质等，难度不大，重要B选项中过氧化钠全部起氧化剂作用．