某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．
（1）完全中和50g废水中盐酸需要氢氧化钠溶液的质量是______g．
（2）请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
（3）在测定时，有同学发现在氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，溶液有温度的变化．某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：______．
网友回答
解：（1）NaOH和HCl完全反应后的溶液呈中性，即PH=7，有图可知此时消耗的氢氧化钠溶液为20g．
（2）解：设废水中HCl的质量为x
20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×20%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
?40??36.5
?4g???x
x=3.65g
废水中盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
（3）由氢氧化钠的物理性质可知所设计的实验不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热，因而不能确定变化过程中的热效应是反应中产生的，还是溶解时产生的．
解析分析：（1）因为NaOH和HCl完全反应后生成的NaCl溶液呈中性，故从图中分析可知当纵轴数值等于7时，对应的横轴值就是消耗氢氧化钠溶液的质量；
（2）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；
（3）探究中和反应是否放热不能用氢氧化钠固体和盐酸反应，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热，应该用氢氧化钠溶液和盐酸反应．
点评：此题是有关溶液的计算题，主要是第2问计算质量分数，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．