把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应，当铜反应完毕后，共生成1.12L气体（标况），计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少？（要求写出计算过程）

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解：可能发生反应：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中硝酸起氧化剂在于生成气体，起酸的作用生成Cu（NO3）2，不论气体为NO，还是NO2，或者NO2、NO混合物，每个分子都含1个N原子，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体），
n[Cu（NO3）2]=n（Cu）==0.04mol，n（气体）==0.05mol，
故n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，
答：消耗的硝酸的物质的量为0.13mol．
解析分析：可能发生反应：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中硝酸起氧化剂在于生成气体，起酸的作用生成Cu（NO3）2，不论气体为NO，还是NO2，或者NO2、NO混合物，每个分子都含1个N原子，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体），据此计算．

点评：本题考查有关化学计算，难度中等，注意本题中利用氧化还原反应知识结合元素守恒计算进行，简化计算，省去判断发生的反应．