H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式______．
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②______（填离子方程式）
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值______．
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式______．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______．
（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2______+NH3↑
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是______．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
网友回答
解：Ⅰ．（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，双氧水分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故