为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．
（1）若要收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是______（写装置编号）；
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）若实验室要制取2.2g的CO2，则需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为______g；
（4）小明根据（3）计算的数据称量相关的石灰石进行实验，无法收集到预定质量的气体．经检验，该装置的气密性良好，你觉得可能的原因是______．
网友回答
解：解：（1）收集二氧化碳气体只能用向上排空气集气法，因为二氧化碳气体密度比空气大，且能溶于水，所以应该用B装置来作为收集装置，而干燥二氧化碳气体应该用D装置，利用浓硫酸的吸水性，不能用氢氧化钠溶液，因为NaOH溶液能和二氧化碳反应；
（2）实验室中用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl?2+H2O+CO2↑；
（3）设需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
100???????????????? 44
80%x????????????? 2.2g
=
? x=6.25g
答：需含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25g；
（4）在确保气密性良好的前提下实验中气体无法收集满，则可能的原因是：盐酸或大理石的量不足．
故