常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度
（mol?L-1）NaOH物质的量浓度
（mol?L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a?（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与?c（Na+）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1??????c（OH-）-c（HA）=______mol?L-1．
网友回答
解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故