一辆满载25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸泄露，消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸，解除了险情．
（1）25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______吨．
（2）计算：中和泄露的硫酸，理论上需要多少吨的氢氧化钙？（Ca-40，O-16，H-1，S-32）
网友回答
解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
（2）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74?????????98
x?????????24.5t
解之得：x=18.5t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．
解析分析：稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何
点评：本题考查学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．