在10mL?0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中，滴加15mL?0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为A.

网友回答

C

解析分析：先根据守恒，由钡离子求出硫酸根离子，然后根据硫酸根离子守恒求出化合价．

解答：因为硫酸根离子、钡离子恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，
一个金属硫酸盐M2（SO4）x化学式中含x个SO42-，
10mL?0.05mol/L的某金属硫酸盐M2（SO4）x溶液中含SO42-?的物质的量为 （10mL×0.05mol/L×x），
由硫酸根离子、钡离子、硫酸钡的关系可知，
?????????? BaSO4 --Ba2+--SO42-
???????????? ??????1????? 1
????? 15mL×0.10mol/L??? 10mL×0.05mol/L×x
?1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），
解得x=3，
故选C．

点评：利用守恒是解本题的关键，守恒法有原子守恒、电荷守恒、质量守恒，做题时运用何种方法，即可．要具体问题具体分析，灵活运用．