某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．
提出问题：该白色固体的成分是什么？
搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种；②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色．
猜想假设：该试剂一定不是______，可能是Na2CO3，也可能是______或______．
实验探究：
实验操作现象结论取少量白色固体加入适量盐酸产生气泡该白色固体不可能是______产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊产生的气体通入品红溶液溶液褪色该白色固体不可能是______获得结论：该白色固体是______．
交流反思：（1）SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式：SO2通入澄清石灰水______；
SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色______．
（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为______，检验SO2的试剂为______．
网友回答
解：猜想假设：由标签中试剂的名称可见部分，可判断该试剂为酸根与金属钠组成的盐类物质；由标签上化学式的可见部分，因金属钠为+1价可判断酸根离子应为-2价的带2个单位负电荷的离子，据此在猜想时可排除NaNO3的可能；
实验探究：由于Na2SO4不能与稀盐酸发生反应，因此滴加稀盐酸有气泡产生可判断该试剂不可能是Na2SO4；
由Na2CO3与稀盐酸反应放出的CO2不能使品红溶液褪色，因此可判断滴加稀盐酸产生的能使品红溶液褪色的气体不是二氧化碳，则该试剂不是Na2CO3；
获得结论：根据对该试剂的三种猜想及实验对试剂的判断，可得出该白色固体为Na2SO3的结论；
交流反思：（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水、与水反应生成碳酸，而SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3；
（2）由于二氧化硫能溶于水且能与水反应生成亚硫酸，而其密度比空气大，因此应采取向上排空气法收集；由于二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不具有这一性质，因此可把气体通入品红溶液的方法，观察到品红溶液褪色则可检验SO2．
故