铁的冶炼是钢铁工业的基础．
（Ⅰ）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区______?（2）C区______、______．
（Ⅱ）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示．
（3）该工艺流程中，甲烷的作用是______、______，冶炼出的铁水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是______．
（Ⅲ）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．
（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
（Ⅳ）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：
（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量2.32g反应前55.72g反应前?281.00g反应后55.08g反应后?281.56g请回答下列问题：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是______．
②该样品所有可能的组成是______．
网友回答
解：（Ⅰ）（1）依据B区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）C区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O2CO2，CO2+C2CO；
（II）（3）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料；而在炼铁的过程中不可避免的会引入一些杂质，所以冶炼出的铁水属于混合物；
（4）根据甲烷燃烧的产物为二氧化碳和水，而高温尾气的成分也为二氧化碳和水，它们进入催化反应室中可以得到合成气体（一氧化碳和氢气）；所以可以判断在该过程中能够被循环利用的物质为二氧化碳和水；
（5）①氧化汞在加热的条件下能够分解产生氧气和汞，该反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑；
②碳是具有还原性的单质，可以和金属氧化物反应，例如和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
③利用金属的还原性也可以和金属氧化物反应生成金属单质和另一种金属，例如题给的铝和氧化铁的反应；
（6）①不选用装置B的质量的理由是：装置B不能将反应产生的CO2全部吸收，故