用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该样品中高锰酸钾的质量；
（2）该高锰酸钾样品的纯度是多少？
网友回答
解：（1）氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316???????????? ??? ??32
x????????????? ???? ?0.8g
x=7.9g?
（2）该高锰酸钾样品的纯度=×100%≈90%．
答：（1）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为7.9g
（2）该高锰酸钾样品的纯度为90%
故