碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用．现有3.58g?Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL?1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）．（1）通过计算可知上述反应中______过量．固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______．
（2）取a?g?上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL?1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为______；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W?9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）样品W中的成分及各成分的物质的量．
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解：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，首先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，Na2CO3完全转化为NaHCO3，再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
（1）由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知，假定3.58g全部是Na2CO3，完全反应消耗的盐酸最多，n（Na2CO3）==0.0338mol，消耗盐酸体积为=0.0676l=67.6mL＜80mL，故盐酸过量；
3.58g?Na2CO3和NaHCO3固体完全反应，得到CO2气体的物质的量为=0.04mol，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x=0.01，y=0.03，
故固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.01mol：0.03mol=1：3，
故