已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe?与Cu?之间．为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：
Ⅰ．将a?g金属锡样品溶于盐酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
Ⅲ．用b?mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7?溶液m?mL．
请回答：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式______．
（2）已知酸性环境下，Cr2O72-?可被还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：______．
（3）样品中锡的质量分数是______．（Sn的摩尔质量为M?g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
网友回答
解：（1）在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe?与Cu?之间，锡与盐酸可以置换出氢气，Sn与盐酸反应生成SnCl2与H2，反应离子方程式为Sn+2H+=Sn2++H2↑．
故