质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为______，任举一例符合此反应类型的化学方程式______．
（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1______m2（填大于或小于或等于）．小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是______部分生成物以白烟的形式扩散到空气中，使生成物质量减______．
网友回答
解：（1）将图中前后无变化的微粒去除得图：，图示表示?由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；由所得的图示可以看出反应中每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，符合该反应类型的反应较多任意书写一个符合的反应即可，如：C+O2CO2；
（2）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m1小于m2；镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，这是因为反应过程中生成物氧化镁以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中导致m1＞m2．
故