准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL?稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为______
（2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
（3）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
网友回答
解：（1）由图可知，加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，NaOH溶液的体积超过35mL时，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故