下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.H2O+CaO=Ca（OH）2B.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C.3NO2+H2O=2HNO3+

网友回答

C
解析分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂．

解答：A、H2O+CaO=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；
B、2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故B错误；
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；
D、2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应及反应中水的作用，明确元素的化合价来分析氧化还原反应及水中H、O元素的化合价的变化情况即可解答．