一定质量的、溶质质量分数为10%的稀盐酸，与某温度下一定质量的饱和碳酸钾溶液恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳，并得到182.4克溶液．
试计算：
（1）此温度下碳酸钾的溶解度是多少？
（2）所得182.4克溶液中溶质的质量分数是多少（计算结果精确到0.1）？
网友回答
解：（1）设生成4.4克二氧化碳需碳酸钾为X，需盐酸（溶质）的质量为Y，同时生成氯化钾的质量为Z．
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑?
138 ?73 ? 149 44
X ??? Y Z ?????4.4克
═
得：X=13.8克
═
得：Y=7.3克
═
得：Z=14.9克
∴溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量=7.3÷10%═73克．
∴饱和碳酸钾溶液的质量=182.4克+4.4克-73克=113.8克，溶质的质量是13.8克．设该温度下碳酸钾的溶解度为S克．
═
得：S=13.8克
（2）由（1）中知，氯化钾的质量是14.9克，反应后溶液中氯化钾的质量分数=×100%═8.2%．
答：（1）该温度下碳酸钾的溶解度为13.8克．
?? （2）所得182.4克溶液中氯化钾的质量分数为8.2%．
解析分析：（1）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钾的质量，然后列出关系式计算溶解度．
（2）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出氯化钾的质量，然后计算溶液的质量分数．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，理解溶解度的概念和应用，本题的难点是（1）中碳酸钾溶液的质量的计算．