能正确表示下列反应的离子方程式是A.将0.1?mol?L-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L-50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H++PO43-=H3PO4B.向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClOC.向小苏打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO-D.稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
网友回答
CD
解析分析：A、根据量的关系，盐酸滴入磷酸钠发生的反应为，生成磷酸一氢钠，再生成磷酸二氢钠，最后生成磷酸；
B、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应；
C、醋酸是弱电解质，写分子式，醋酸酸性大于碳酸；
D、稀硝酸被铜还原为一氧化氮，注意检查电荷守恒、原子守恒；
解答：A、0.1?mol?L-HCl溶液50mL，HCl物质的量为0.005mol，加入lmol?L-50mLNa3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.05mol，根据物质的量，盐酸滴入Na3PO4溶液中发生的反应仅能反应到第一步，不可能生成磷酸，所以离子方程式是
H++PO43-=HPO42-，故A错误；
B、向漂白粉溶液中通入S02气体，把二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为：H2O+ClO-+S02=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C、向小苏打溶液中加入醋酸发生反应的离子方程式为：HCO3-+CH3C00H=C02+H2O+CH3COO-，故C正确；
D、稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查多元弱酸盐滴入酸的反应，漂白粉的强氧化性，醋酸是弱电解质，注意积累化学知识，熟练掌握常见反应．