向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.42.54.87.08.111.012.0（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______?基本反应类型：______．
（2）若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显______色．
（3）若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______．
网友回答
解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；该反应属于复分解反应；
（2）根据表格中的数据可以知道当滴入6mL氢氧化钠溶液后溶液仍然呈酸性，所以可以判断当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，所以紫色石蕊试液能够变红；
（3）滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠．
故