化工生产上通常将石膏（CaSO4）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是该转化的流程图．
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式______．
（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO4外还含有______（填化学式）等物质．
（3）过滤I操作所得滤液是溶液（NH4）2SO4．检验滤液中是否还含有CO32-的方法是______．
（4）已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表：
温度（℃）02060溶解度（g）7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体______g．
网友回答
解：（1）反应物是氨气、水、二氧化碳，生成物是碳酸铵，用观察法配平，所以方程式是：2NH3+H2O+CO2═（NH4）2?CO3；
（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，所以过滤I操作所得固体中，除CaSO4外还含有CaCO3；
（3）碳酸根离子与酸反应能生成二氧化碳，所以可以用稀盐酸来验证碳酸根离子即：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32；
（4）设60℃时K2SO4的饱和溶液591g中含溶质质量为X则：解得X=91g，含有水：591g-91g=500g，设0℃500g水中最多溶解溶质质量为Y则：解得Y=37g，所以60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体质量为：91g-37g=54g．
故