向 m g 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L．随即向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为 n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g．则下列关系正确的是A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.m＜p＜m
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解析分析：反应化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4、Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；故在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为 n g为氢氧化铁、氢氧化铝的质量，灼烧沉淀所得最终固体 p g为Fe2O3、Al2O3，
A、根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH-）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；
B、沉淀灼烧生成氧化铁与氧化铝，固体的质量与金属的含量有关，不能氧化物的具体质量；
C、沉淀为氢氧化铁、氢氧化铝，沉淀的质量与金属的含量有关，不能氧化物的具体质量；
D、按照极值方法计算，若mg全是Fe，计算生成得到的氧化铁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间．
解答：A、根据电荷守恒，氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH-），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10-3L，整理得c=，故A正确；
B、若灼烧后的氧化物为氧化亚铁、氧化铝，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由电荷守恒可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10-3××16=m+，但灼烧后的固体为氧化铁、氧化铝，故p＞m+，故B错误；
C、加入KOH溶液，离子恰好沉淀时，生成的沉淀为氢氧化亚铁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和为m+c×V×10-3×17=m+，在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，最终沉淀为氢氧化铁、氢氧化铝，故n＞m+c×V×10-3×17=m+，故C错误；
D、若氧化物为氧化铁，根据元素守恒，则质量为P=××160g/mol=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102g/mol=，质量介于二者之间，故D正确；
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点评：本题综合考查铁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，注意氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大．