实验室需用98ml??1.0mol/L?硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒??B．托盘天平??C．玻璃棒??D．50ml容量瓶?E．10ml量筒??F．胶头滴管???G．50ml烧杯???H．100ml容量瓶?I．200ml容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）______．
（2）所需浓硫酸的体积是______ml．
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是______
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
网友回答
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶．
故选CEFGH．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故