为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：
第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.04求出该合金中铜的质量分数．
网友回答
解：合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65??????????? 2
x??????????? 0.2g
?x=6.5g
合金中铜的质量分数==35%
答：该合金中铜的质量分数为35%．
解析分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀盐酸反应，因此可根据反应化学方程式，由完全反应时放出氢气的质量计算合金中锌的质量，而合金质量与锌的质量差即为铜的质量；铜的质量与合金的质量为合金中铜的质量分数；
根据实验数据可得知，每加入10mL稀盐酸完全反应时应放出0.08g氢气，而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.04g氢气，说明此时金属锌已完全反应．
点评：根据实验数据中所加稀盐酸与产生氢气的关系，判断金属是否完全反应；根据金属完全反应时生产氢气的质量，计算参加反应金属的质量．