将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克．请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为______克．
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65???98??????? ?2
x????y????? ???0.2g
==
解得：x=6.5g?????y=9.8g?
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%
答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
故