下列离子方程式中，正确的是A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.将氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
网友回答
AD
解析分析：A、浓硝酸具有强氧化性，反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
B、次氯酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
C、没有配平，电荷不守恒、电子不守恒；
D、氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气应保留化学式．
解答：A、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B、氯气与水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、氨气通入盐酸中的反应为NH3+HCl=NH4Cl，其离子反应为NH3+H+=NH4+，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，应注意利用电荷守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确．