（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可．
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?? ②______?? ③______
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）______n（Fe2O3）．?（填“＞”、“＜”或“=”）．
（?II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）?2C（g）????
右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：
（1）A（g）+2B（g??????2C（g）??的△H______?0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数______（填序号）．
a．一定相等????b．一定不相等????c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为______．
网友回答
解：（I）（1）将Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中废水反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜与水，氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜与水，生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，反应离子方程式依次为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
故