有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为________?????B为________???C为________???（填化学式）
写出反应②、③中的离子方程式
②________
③________．
网友回答
Na2SO4 CuCl2 Ba（OH）2 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析分析：（1）由“AC的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸”得出该沉淀为AgCl或者硫酸钡，因为AgOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO4了，又因为“A为钠盐C为碱”，所以A含有硫酸根为硫酸钠、C含有氢氧根为氢氧化钡．
（2）由“BC的溶液混合后出现蓝色沉淀”和“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，又知C为氢氧化钡，所以沉淀是氢氧化铜，得出B为氯化铜；
（3）依据判断出的物质，结合变化写出化学反应离子方程式；
解答：（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；
（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为硫酸钠．
（3）依据判断出的物质，结合变化写出化学反应离子方程式：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓
故