设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8?g?Na2O2中含有的离子总数为0.3?NAB.1?mol?FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NAC.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAD.5.6?g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2?NA
网友回答
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解析分析：A、依据n=计算物质的量结合过氧化钠结构计算离子数；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据n=计算物质的量，结合铁 盐酸反应生成氯化亚铁．
解答：A、7.8?g?Na2O2中物质的量为0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的离子总数为0.3NA，故A正确；
B、1?mol?FeCl3制成胶体，胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所得胶体粒子数目小于NA，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钠溶液中，溶液体积不知，所含Na+数不能计算，故C错误；
D、5.6?g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2?NA，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意胶体离子的组成判断，题目较简单．