利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm
实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）C装置中液体的体积（ml）最后抽气的体积（ml）氢气的体积（ml）计算1mol氢气的体积（L）①0.12510128.53.0121.523.34②0.13310135.53.0128.523.19③0.12710129.73.0122.723.19（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：______
（2）写出仪器名称：A______B______C______
（3）有同学认为上述实验中的第______次实验明显造假，其理由是______．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=______L（保留2位小数）
（5）实验误差=______%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有______
A、镁条表面的氧化物没有除??????????B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视??????????????D、镁带中含有少量的铝．
网友回答
解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，
故