“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被______；
步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是______；
步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0?g．8.0?g滤渣中活性炭的质量为______；
步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式______；
步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为______．
网友回答
解：（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末判断为氧化铁，由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被氧化；在金属铁的氧化物中，只有氧化铁是红棕色的固体，所以“脱氧剂”中的红棕色物质为Fe2O3；
故