在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.用30mL l2mol?L-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1 g铝片投入20mLl8 mol?L-1的浓硫酸中C.向100mL 3 mol?L-1 的硝酸中加入5.6g铁D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨
网友回答
C
解析分析：A、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，据此分析；
B、铝能和浓硫酸发生钝化现象；
C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁，根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子．
D、根据可逆反应的限度分析；
解答：A、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以10g二氧化锰和10mLl0mol?L-1浓盐酸不能完全反应，故A错误．
B、铝能和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，所以不能完全反应，故B错误．
C、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；
D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是B，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；关键是二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．